在化学学习中，质量守恒定律是一个非常基础且重要的概念。它告诉我们，在一个封闭系统内，无论发生什么样的物理或化学变化，系统的总质量始终保持不变。这一规律不仅适用于化学反应，还广泛应用于物理学和工程学等领域。

为了更好地理解和掌握质量守恒定律，我们可以通过一些具体的练习题来加深认识。下面是一些典型的题目，帮助大家巩固所学知识：

练习一：简单的化学反应计算

假设在一个实验中，我们向一个密封容器中加入5克氢气（H₂）和40克氧气（O₂），并让它们完全反应生成水（H₂O）。根据质量守恒定律，请计算最终生成的水的质量是多少？

解答步骤：

1. 根据化学方程式：2H₂ + O₂ → 2H₂O。

2. 氢气与氧气的摩尔比为2:1。

3. 计算实际参与反应的物质质量。

4. 最终生成的水的质量等于反应前所有物质的质量之和。

练习二：混合物中的质量变化

将100克硝酸银溶液与一定量的铜粉混合，观察到溶液颜色发生变化，并有固体沉淀析出。如果反应结束后，剩余溶液的质量为90克，那么请问析出的固体质量是多少？

解答思路：

1. 硝酸银与铜反应生成硝酸铜和银。

2. 根据质量守恒定律，反应前后系统总质量保持不变。

3. 因此，析出的固体质量应等于原溶液质量减去剩余溶液质量。

练习三：气体反应的体积关系

在一个标准大气压下，将1升氢气与1升氯气混合并点燃，完全反应后生成氯化氢气体。请问生成的氯化氢气体体积是多少？

解答提示：

1. 注意反应条件是否影响气体状态。

2. 利用理想气体状态方程PV=nRT分析。

3. 根据化学计量数确定产物体积。

通过以上几道练习题，我们可以看到质量守恒定律在不同场景下的应用方式。它不仅仅局限于实验室环境，而是贯穿于自然界的各种现象之中。希望同学们能够通过这些练习题进一步熟悉并灵活运用这一基本原理！