【碳酸钠的性质】碳酸钠（Na₂CO₃），俗称纯碱或苏打，是一种常见的无机化合物，广泛应用于化工、玻璃制造、洗涤剂生产等领域。其化学性质稳定，具有较强的碱性，在水溶液中能发生多种反应。以下是对碳酸钠性质的总结与归纳。
一、物理性质
| 项目 | 描述 |
| 外观 | 白色粉末状固体 |
| 溶解性 | 易溶于水，微溶于乙醇 |
| 熔点 | 约851℃ |
| 沸点 | 分解温度约1400℃ |
二、化学性质
碳酸钠在水溶液中会发生水解反应，生成氢氧化钠和碳酸氢钠，表现出弱碱性。以下是其主要的化学性质：
1. 水解反应
碳酸钠在水中发生水解，生成碳酸氢钠和氢氧化钠：
$$
\text{Na}_2\text{CO}_3 + \text{H}_2\text{O} \rightleftharpoons \text{NaHCO}_3 + \text{NaOH}
$$
此反应使溶液呈碱性，pH值约为11.6。
2. 与酸反应
碳酸钠可与强酸（如盐酸、硫酸）反应，生成二氧化碳、水和相应的盐：
- 与盐酸反应：
$$
\text{Na}_2\text{CO}_3 + 2\text{HCl} \rightarrow 2\text{NaCl} + \text{CO}_2\uparrow + \text{H}_2\text{O}
$$
- 与硫酸反应：
$$
\text{Na}_2\text{CO}_3 + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{Na}_2\text{SO}_4 + \text{CO}_2\uparrow + \text{H}_2\text{O}
$$
3. 与碱反应
碳酸钠与某些强碱（如氢氧化钙）反应，生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠：
$$
\text{Na}_2\text{CO}_3 + \text{Ca(OH)}_2 \rightarrow \text{CaCO}_3\downarrow + 2\text{NaOH}
$$
该反应常用于制备氢氧化钠。
4. 热稳定性
碳酸钠在高温下不易分解，但在较高温度下可部分分解为氧化钠和二氧化碳：
$$
\text{Na}_2\text{CO}_3 \xrightarrow{\Delta} \text{Na}_2\text{O} + \text{CO}_2\uparrow
$$
不过，实际工业中通常使用碳酸钠作为原料，而非直接加热分解。
三、应用特性
| 应用领域 | 用途说明 |
| 工业 | 制造玻璃、陶瓷、肥皂等 |
| 化工 | 作为碱性试剂，调节pH值 |
| 清洁 | 用于清洗油污、去除酸性物质 |
| 食品 | 在烘焙中作为膨松剂（与酸反应产生二氧化碳） |
四、注意事项
- 碳酸钠对皮肤和眼睛有刺激性，操作时应佩戴防护装备。
- 存储时应避免潮湿环境，防止吸湿结块。
- 与酸接触时会产生二氧化碳气体，需注意通风。
综上所述，碳酸钠是一种重要的无机化合物，具有稳定的化学性质和广泛的工业应用。了解其性质有助于更好地掌握其在不同场景下的使用方法与安全规范。
