【溶液稀释浓度计算公式例题职高】在职业教育中，溶液的稀释与浓度计算是化学和实验操作中的重要知识点。掌握溶液稀释的基本原理和计算方法，有助于学生更好地理解化学反应过程，并在实际实验中正确配置所需浓度的溶液。
一、基本概念
1. 浓度：表示单位体积溶液中所含溶质的质量或物质的量。
2. 稀释：通过加入溶剂（通常是水）来降低溶液的浓度。
3. 稀释公式：
$ C_1 \times V_1 = C_2 \times V_2 $
其中：
- $ C_1 $：原液浓度
- $ V_1 $：原液体积
- $ C_2 $：稀释后浓度
- $ V_2 $：稀释后总体积
二、计算步骤
1. 确定已知条件：原液浓度、原液体积、目标浓度或目标体积。
2. 根据公式进行代入计算。
3. 求出未知变量（如稀释后的体积或需要加入的水量）。
4. 验证计算结果是否合理。
三、例题解析
例题1：
某实验室有一瓶浓度为5 mol/L的盐酸（HCl），现需将其稀释成1 mol/L的盐酸，问若取100 mL原液，应加多少水？
解题步骤：
- 已知：$ C_1 = 5 \, \text{mol/L} $，$ V_1 = 100 \, \text{mL} $，$ C_2 = 1 \, \text{mol/L} $
- 求：$ V_2 $ 和 加水量
根据公式：
$$
5 \times 100 = 1 \times V_2 \Rightarrow V_2 = 500 \, \text{mL}
$$
所以，稀释后的总体积为500 mL，需加水量为：
$$
500 \, \text{mL} - 100 \, \text{mL} = 400 \, \text{mL}
$$
例题2：
现有1000 mL浓度为2%的硫酸溶液，欲将其稀释为0.5%，问需加多少水？
解题步骤：
- 已知：$ C_1 = 2\% $，$ V_1 = 1000 \, \text{mL} $，$ C_2 = 0.5\% $
- 求：$ V_2 $ 和 加水量
根据公式：
$$
2 \times 1000 = 0.5 \times V_2 \Rightarrow V_2 = 4000 \, \text{mL}
$$
需加水量为：
$$
4000 \, \text{mL} - 1000 \, \text{mL} = 3000 \, \text{mL}
$$
四、总结表格
| 例题编号 | 原液浓度 | 原液体积 | 目标浓度 | 稀释后体积 | 需加水量 |
| 1 | 5 mol/L | 100 mL | 1 mol/L | 500 mL | 400 mL |
| 2 | 2% | 1000 mL | 0.5% | 4000 mL | 3000 mL |
五、注意事项
- 稀释时应先量取原液，再缓慢加入溶剂，避免剧烈反应。
- 使用移液管、量筒等工具确保精度。
- 实验前应检查容器是否干净，避免杂质影响浓度。
通过以上例题与总结，可以清晰了解溶液稀释的计算方法及实际应用。掌握这些知识，有助于提高实验操作的准确性与安全性，是职高学生必须掌握的基础技能之一。
